Linjack

Здравейте, Гентиобиозата е 6-O-β-D-глюкопиранозил-D-глюкоза. Цялата структура може да се нарисува от инструментите вляво на обичайния прозорец - или атом по атом, или с помощта на темплейтите за захаридите. Почнете в таб "Structure" точно под менюто File. После погледнете отдолу - има възможност за това как да се рисуват връзките - като вългредони вериги или като отделни връзки. А вляво има поле с най-често използваните атоми. Например, ако искате да замените метиленова група (CH2) с кислород, е достатъчно да изберете кислорода с мишката, а после да наитснете върху конректната група, която искате да смените. За да се запознаете с всички възможности, трябва да си поиграите малко. От самото начало ще отнеме много време. Но после ще стане по-лесно. Вече споменах темпелейите - те са в отделно подменю. Там са всичките хексози в конфигурацията "стол". Ако желаете да ги нарусивате като обикновени хексагони, то ще изберете 6-атомния цикъл и ще смените единия CH2 връх с О и ще добавите където каквото е нужно. Съветвам ви да се пробвате първо с по-прости молекули: например 2-пропанол и др. подобони. Успех.

Вероятно, но несъвсем. Още Аристотел е отбелязал, че Земята е сферична - чрез наблюдения. По същия начин - чрез наблюдения, с натрупването на експериментални и тоеретични данни, хипотезата за галактиките от антиматерия е отхвърлена. В първата епоха на развитието на Вселената - веднага след Големия взрив, количеството синтезирана материя е било почти равно на количеството антиматерия, но малко по-голямо. Ако бяха в равни отношения, във вселената нямаше да съществуват сложно организирани обекти. Тук има един интересен момент свързан със слабия антропен принцип, но това определно не е химия. Невсяка реакция е химия, дотолкотова доколкото химията се занимава с процеси, при които се изменят химичните вещества, но не и химичните елементи. Ядрените реакции и реакците, свързани с елементраните частички, са прерогатив на физиката.

в разтвор: NH4Cl + NaOH --> NaCl + H2O + NH3(г) NaHCO3 + HCl -->NaCl + H2O + CO2(г) Na2S + 2HCl --> 2NaCl + H2S(г) NaCN + HCl --> NaCl + HCN(г) NaHSO3 + HCl --> NaCl + H2O + SO2(г) при вз. на кристална готв. сол със сярна киселина 2NaCl(тв.) + H2SO4 --> Na2SO4 + 2HCl(г)

Става, но не по причините, които са посочени по-горе - висшите мастни киселини не се неотрализират от сярната киселина. Те си остават в продукта. Сярната киселина е само катализатор на преестерификацията. По-често се ползва основен катализатор (например натриев метоксид или хидроксид), защото реакцията е по-бърза, но ако суровината съдържа твърде много ВМК може да се наложи употреба на киселинен катализатор - технологията е подобна, но леко различна.

На мен не ми е ясно... Сярната киселина може да бъде окислител ето така: H2SO4 --> SO2 + 1/2O + H2O - но това става при загряване на концентрираната киселина. Нещо повече, тя също може да разяжда метали, които не се пасивират, във всякакви концентрации благодарение на няколко равновесия, които образуват "свободни йони": дисоциация с вода: H2SO4 + H2O <-->H3O+ + HSO4- HSO4- + H2O <-->H3O+ + SO42- и автопротолиза, при високи концентрации: 2H2SO4 <--> H3SO4+ + HSO4- Друг е въпросът, че реакцията на преестерификация - от мазнини до метилов естери - може да се катализира от киселина или от основа. Самата неутрализация на ВМК в изходната суровина не може да стане с киселини.

Задачата е сложна, затова и ще я почна, останалите са подобни или на първата или на втората и ги оставям на вас - покажете опити за решения понте. Дадено: V1=320 mL w1=62% ro1=1,520 g/mL V2=400 mL N2=5 N ------------------ След смесване, N=? Решение: Когато се смесват концетрирани разтвори на киселини, основи, соли или органични вещества, не може да се приема, че обемът на разтвора не се променя, затова уравнението на смесване се дава чрез масовите части: m1*w1 + m2*w2 = (m1+m2)*w Всички изчисления трябва да се прехвърят в масови части, а накрая ползвайки плътността може да се премине в обемни концентрации: 1)За разтвор 1: w1 - се знае. m1=? m1=ro1*V1=1,520*320 [g/mL*mL]=486,4g 2)За разтвор 2: w2, m2, ro2=? За да намерим плътността, трябва да я потърсим в таблица, но там обикновено тя е дадена като фунцкия на масовите проценти (w). Затова първо ще определим приблизтителната масова част на киселината във втория разтвор: 5N H2SO4 -->2,5 mol H2SO4/L -->2,5mol *98 = 245 g/L => w~245/1000=24.5% По метода на опита и грешката (чрез итерация) определяме плътността и масова част на киселината: w=25%-->ro=1,1821 kg/L =>N=250g/(98g/mol)/[1kg/(1,1821kg/L)]*2=6N w=20%-->ro=1,1430 kg/L =>N=4,67N w=22%-->ro=1,15864 kg/L =>N=5,20N w=21,3%-->ro=1,1532 kg/L =>N=213g/(98g/mol)/[1kg/(1,1532 kg/L)]*2=5,01N m2=1,1532 g/mL * 400mL = 461,3 g 3)Смесваме: m1*w1 + m2*w2 = (m1+m2)*w 486,4*62 + 461,3*21,3=(m1+m2)*w 4)можеш ли да продължиш нататака?

Не разбирам смисала на въпроса - като дойде време за изпит кой ще ти помага. Задачите не са съвсем елементарни, но не са и кой знае колко сложни. Мога да ги реша всичките с малко замисляне, а съм учил стехеоеметрични изчисления преди девет години. Дай да караме стъпка по стъпка - аз започвам решнието, ти продължаваш. Иначе наготово - файда йок. Ако не научиш стехеометричните изчисления, с каква химия ще с занимваш? Задача 1: 1. m0(Пирит)=10t=10000 kg 2. хим реакция - Приемаме пълно изгаряне: 2FeS2 + 5.5O2 --> Fe2O3 + 4SO2 3. материален баланс: 1 mol FeS2 --> 2 mol SO2 Сега да преминем от молове в маса и обем: 3.1)Моларната маса на FeS2 е M=(55.85+32*2) g/mol = 119.85 g/mol = 119.85 kg/kmol 3.2)Обемът на SO2 е премерен при нормални условия - aко го приемем за идеален газ: Vm=22.4L/mol=22.4m^3/kmol. Нормалният обем понякога се озаначава с буква N: NL, Nm^3 - нормален литър, нормален метър кубичен В случай че обемът беше измерен при други условия, трябва да се приложи уравнението на идеалния газ: p*Vm=R*T. 3.3)Съставяме пропорция 1 kmol FeS2 --> 2 kmol SO2 1*119.85 kg/kmol --> 2*22.4 Nm^3/kmol x ---> 3500 Nm^3 ---------------------------------- x = (3500*1*119.85)/(2*22.4) = 9363 kg - чисто вещество пирит. Проверяваме едицините: [Nm^3*kg/kmol]/[Nm^3/kmol]=kg - проверката е ок. Записваме извода: m(FeS2)=9363 kg w(FeS2),%=m(FeS2)/m0*100=? w(примеси) = 100-w(FeS2),%=? Сега изчсисли чистотата, и покажи как да се почне втората задача. Edit:поправка на атомната маса на желязото

Нека почна с една забележка: физикохимията е дял от химическата наука. Има няколко дялове на ФХ, които могат да се разглеждат повече като физически отколкото химически - например, строежа на веществото и химическата термодинамика; но химическата кинетика не е в компетенциите на нетрениран физик. Теми по физикохимия са за форум "химия". Сега по темата - така както са написани всички реакции са необратими. Позволете ми да ги пренапиша, като включа тяхните скоростни константи: A + B -(k1)-> AB .................(1) |A + E -(k2)-> AE .................(2a) |AE + B -(k3)-> AB + E .........(2b) Към трите реакции прилагаме закона за действието на масите: r_1=-d[A]/dt=d[AB]/dt=k1[A][b ] .......(3) |r_2a=-d[A]/dt=k2[A][E] ....................(4) |r_2b=d[AB]/dt=d=k3[AE][b ] .............(5) |d[AE]/dt=k2[A][E]-k3[AE][b ] .............(6) {***Обяснение: Сега вече можем да сравняваме. Интересуваме се от количеството продукт, получавано за единица време (d[AB]/dt). Ще отбележа, че за последователни реакции, най-малката скорост определя общата скорост на реакцията, а за паралелни - най-високата скорост определя общата скорост и получаваните продукти. } Нека разлгедаме следните случаи: Сл. 1. - Без катализатор - от уравнение (3): r~k1 Сл. 2 - В присъстиве на катализатор. 2.1. Нека k2>>k1 В този случай, от двете паралелни реакции (1) и (2а) протича приемуществено (2а), т.е. веществото А се превърща в междинния продукт АЕ много по-бързо отколкото директно в крайния продукт АВ по реакция (1). Дали скоростта на общата рекация на получава не АВ е по-висока зависи от константата k3. 2.1.1. Ако k3~>k2. Т.е. к3 е близко или по-високо от к2, общата скорост на катализирната реакция не се влияе (значително) от реакция 2b. Така: r2~k2>>r1~k1 Скоростта нарастава, имаме положителен катализатор. 2.1.2. Ако k3<<k2. Реакция 2б е много по-бана от получаването на междинния комплекс АЕ, следователно r2~k3 - скоростта на катализираната реакция се определя от скоростта превръщането на междинния комплекс в продукт. Тук има три подслучая: 2.1.2.1. Ако k3>>k1: r2~k3>>r1~k1. Скоростта нарастава, имаме положителен катализатор. 2.1.2.2. Ако k3~=k1: r2~k3~=r1~k1. Скоростта в присъствието на вещестовто Е протича по смесен механизъм, но общата скорост на реакцията е близка до скоростта на реакцията без Е. 2.1.2.3. Ако k3<<k1: Междинният комплекс АЕ се получава много по-бързо от продукта по реакция (1), но реагира много бавно с веществото В и общата скорост на реакция е занижена. r2~k3<<r1~k1. Скоростта намалява, имаме отрицателен катализатор (инхибитор). 2.2. Нека k2~=k1 - случаят е подобен на 2.1., в зависимост от отношението k3/k1, вещестовото Е може да не се отразява върху скоростта на реакцията, а само върху механизма й или може да бъде инхибитор (Покажи защо.) 2.3. Нека k2<<k1 - наличието на веществото Е не се отразява на общата скорост на реакцията (Покажи защо.) ПП:Това е отговорът, който физиците няма как да ти дадат - те не са учили химична кинетика.

И все пак въпросът ви е крайно неизчерпателен - защото не се изяснява какво учите - ако сте ученичка, е едно, а ако сте студентка по химични технологии - съвсем друго, нали. Още повече не сте написали това, което вие знаете. Това "ще се радвам, ако ми помогнат хора, които знаят за какво говоря", ако правилно го разбирам, онзчава, че искате някой да ви помогне, а не да напише темата вместо вас. Дайте за да ви се даде - иначе си е чисто готованство или това: http://en.wikipedia.org/wiki/Margarine

Мерси за насекомите. А какво ще кажете за този сладур: Как се нарича?

А какво има в торта? Повечето съдържат фосфати, а те са добри буферни образуватели. Как намаляте pH-то - с каква киселина? Как мерите pH-то? Според мен не би трябвало веднъж пониженото pH да се промени толкова драстично. Ако течността е изолирана, няма какво да консумира киселината, а дори и при контакт с въздуха - пак... Впрочем защо подкислявате торта. Това би имало смисъл само ако тя е физиологично алакална - например, клациев суперфосфат или почвата е много алкална

Ще ме прощавате, че се включвам с връзка към друг форум, но ми стана интересно. Какви са тези: ? Оригиналната тема е :тук

Едно си баба знае - едно си бае. За толкова години писане по форумите, господин докторе, можехте да завършите физика задочно ... за да има някакво развитие теорията ви. Голям спам става тук от вашите теми)))