Помощ за осмотично налягане

[Booster]

Здравейте. Ще ми кажете ли как се сраванява осмотичното налягане на 2 разтвора?

Става въпрос за задача, в която трябва да се сравни осмотичното налягане. След сметки се получи, че разтворите на които трябва да им се сравни осмотичното налягане са: KNO3, NH4Cl и C2H5OH.

и въпроса е: Сравнете осмотичното налягане на разтворите, ако са взети в еднаква моларна концентрация при Т=const.

Моите сметки:

ако се използва закона на Ванд Хоф - п = i.C.R.T следва, че i на KNO3 и на NH4Cl е 2, защото се дисоциират до 2 вида йони. Алкохола не го броим, защото при него връзките са ковалентни и е неразтворим във вода (само дето образува ковалентни връзки)т.е. не се дисоциира, а също така i=1. И сега тук зациклям. Как може да се сравни кой от разтворите е с по-високо осмотично налягане - KNO3 или NH4Cl? Има ли някаква зависимост или правило, по което да се ръководя?

Благодаря предварително.

[Argon]

За определяне на осмотичното налягане на идеален разреден разтвор се прилага уравнението на Вант-Хоф:

П = CRT

С е моларната концентрация на разтвореното вещество

Следователно при T=const, осмотичното налягане зависи от С. Тъй като С на двата разтвора е еднакво, то и осмотичното им налягане би следвало да е еднакво.

[ROCK]

При дадена температура осмотичното налягане на един разреден разтвор е пропорционално на концентрацията на разтвореното вещество: Пи= const С.

[Booster]

А за осмотичното налягане има ли някакво значение дали разтвора е силен или слаб електролит, и дали е получен от силна основа и слаба киселина (примерно), или от силна основа и силна киселина?

Благодаря

[ROCK]

А за осмотичното налягане има ли някакво значение дали разтвора е силен или слаб електролит, и дали е получен от силна основа и слаба киселина (примерно), или от силна основа и силна киселина?

Благодаря

Може би можеш да намериш отговора -Виш тук

Мисля, че има значение.

По късно ще Ви дам по пълна информация.

Редактирано 24, 2007 от ROCK

[Argon]

Ясно е, че за водните разтвори на електролити осмотичното налягане се определя по формулата:

P = iCRT

i - изотоничен коефициент

Какви експериментални методи се използват, за да се определи този коефициент?

[ROCK]

Всичко на кратко за осмоза и осмотично налягане ->______.doc

[ROCK]

РАЗТВОРИ НА ЕЛЕКТРОЛИТИ, ТЕОРИЯ НА ЕЛЕКТРОЛИТНАТА ДИСОЦИАЦИЯ,ЕЛЕКТРОЛИТИ И НЕЕЛЕКТРОЛИТИ

[Insight]

Здравейте. Ще ми кажете ли как се сраванява осмотичното налягане на 2 разтвора?

Става въпрос за задача, в която трябва да се сравни осмотичното налягане. След сметки се получи, че разтворите на които трябва да им се сравни осмотичното налягане са: KNO3, NH4Cl и C2H5OH.

и въпроса е: Сравнете осмотичното налягане на разтворите, ако са взети в еднаква моларна концентрация при Т=const.

Моите сметки:

ако се използва закона на Ванд Хоф - п = i.C.R.T следва, че i на KNO3 и на NH4Cl е 2, защото се дисоциират до 2 вида йони. Алкохола не го броим, защото при него връзките са ковалентни и е неразтворим във вода (само дето образува ковалентни връзки)т.е. не се дисоциира, а също така i=1. И сега тук зациклям. Как може да се сравни кой от разтворите е с по-високо осмотично налягане - KNO3 или NH4Cl? Има ли някаква зависимост или правило, по което да се ръководя?

Благодаря предварително.

Ами ако разглеждаме нещата от практическа гледна точка амониевата сол отделя амоняк в определени количества, така че в разтвора на амониев хлорид има доста по-малко амониеви катиони, отколкото калиеви йони в еквимоларния разтвор на калиев нитрат.

Всъщност, изотоничните коефициенти никога не са цели, а дробни числа, като за да се изведат се преценяват и изчисляват редица възможни взаимодействия и странични процеси в разтвора.

Теоретично, разбира се, І=2 и за двете йонни съединения.

[Insight]

А за осмотичното налягане има ли някакво значение дали разтвора е силен или слаб електролит, и дали е получен от силна основа и слаба киселина (примерно), или от силна основа и силна киселина?

Благодаря

Ами ако говорим за разтвори няма значение. Но разтворите малкоразтворимите вещества не могат никога да се сравнят с един разтвор на силен електролит по чисто практически причини. Ами в един разтвор на сребърен хлорид примерно, произведението от концентрациите на Аг+ и Хл- не надвишава 4*10^-10.

Т.е. става дума за десетки трилиони пъти по разредени разтвори от едномоларните, които най-место се дават по такива задачки, каквито ти решаваш. Никой няма да ти сложи разтвор на малкоразтворимо съединение за изследване на осмотичното му налягане.

[irka-mirka]

И аз имам същия проблем с това незнайно за мен осмотично налягане.Моята задача е следната:

Подредете по нарастване на осмотичното налягане на водните разтвори при Т= const на следните съединения: KCl, C2H5OH, HCOOH, CuCl2, като се има в предвид, че тяхната концентрация е См=0,01mol/l.

Много ще съм благодарна на всеки, който ми помогне. Благодаря предварително за отделеното време

[Argon]

И аз имам същия проблем с това незнайно за мен осмотично налягане.Моята задача е следната:

Подредете по нарастване на осмотичното налягане на водните разтвори при Т= const на следните съединения: KCl, C2H5OH, HCOOH, CuCl2, като се има в предвид, че тяхната концентрация е См=0,01mol/l.

Много ще съм благодарна на всеки, който ми помогне. Благодаря предварително за отделеното време

HCOOH, C2H5OH, CuCl2, KCl

[irka-mirka]

HCOOH, C2H5OH, CuCl2, KCl

Нещо не съм написала както трябва ли?

[tonev]

би трябвало да е : C2H50H, HCOOH, CuCL2, KCL обаче не са ми под ръка таблиците.

[irka-mirka]

би трябвало да е : C2H50H, HCOOH, CuCL2, KCL обаче не са ми под ръка таблиците.

така са за другите намерих остана само за мравчената киселина НСООН как се дисоциира