стехеометрия.Помогнете

[pave]

1. Изравнете химичната реакция:

О2 + Н2SО 4 +FеSО4 →Fе 2(SО4)з + Н2О

и изчислете колко сm3 Н2SО 4 с 96% с ρ= 1,84 g/сm3, са необходими за окисляване на 5g FеSО4+7Н2О

с чистота 99%.

2. Колко кg вода са необходими, за да се разредят 300 dт3 разтвор на Н2SО4 с мас. част 63% и

р = 1.535 kg/сm3, за да се получи разтвор на киселината с масова част 40%.

3. Изравнете реакцията: S2 +HNO3 → H2SO4 + NO2 + H 2О и определете колко dm3 NO2 при t = 15° C и налягане 106 кPa ще се получат от 12g S с чистота 80 мас.части %.

[Argon]

Ето изравняването на реакциите, а като имам повече време ще напиша и решенията на задачите.

1) O₂ + 2 H₂SO₄ + 4 FeSO₄ = 2 Fe₂(SO₄)₃ + 2 H₂O

3) S₂ + 12 HNO₃ = 2 H₂SO₄ + 12 NO₂ + 4 H₂O

[pave]

Благодаря ти много.

[Argon]

2. Колко кg вода са необходими, за да се разредят 300 dт3 (??) разтвор на Н2SО4 с мас. част 63% и р = 1.535 kg/сm3, за да се получи разтвор на киселината с масова част 40%.

m (H₂O) = ?

V (H₂SO₄) = 300 cm³Тъй като на схванах каква е мерната единица посочената в условието (dт3), ще направя изчисленията, приемайки, че обемът е в cm³.

W (H₂SO₄) = 63%

p = 1.535 kg/cm³

W (р-р) = 40%

W = m/V*p

m = W*V*p

m (H₂SO₄) = 63*300*1.535 = 29011,5 kg

m (H₂O) -> 40%

29011.5 -> 63%

m*63 = 40*29011.5

m (H₂O)= 40*29011.5/63 = 18420 kg