Помощ за задача с уравнението на Нернст

[Texa]

Изчислете потенциала на електрода Ni|Ni^2+ при концентрация на никеловите йони [Ni^2+]= 10^-3 mol/l като използвате уравнението на Нернст.

Уравнението е Er=E0+RT/nF.lnCMe^n+

Ама незнам какво е n и lnCMe^n+ , а и от къде намираме Т (температурата) след като по условие не ни я дават.

Помогнете моля !!!

[Argon]

E₀ - стандартен електроден потенциал при температура 298К

За Ni²⁺/ Ni, т.е. йонно-метални електроди (електроди от първи род), E₀ = - 0.24

n - заряда на йоните; в конкретния случай n=2

lnCNi²⁺ e натурален логаритъм от концентрацията на никеловите йони

[Texa]

Благодаря ти искам само да попитам за тая температура. В моя справочник пише, че "Ако в това уравнение се поставят числените стойности на константните величини при 291 К (не съм сигурен мн ми размазано качеството на печата) и се премине от естествен логаритъм към десетичен ще се получи" една друга по съкратена формула, но ми е размазана и не мога да я прочета, ако някой е знае би ли ми написал.

[Argon]

E = E₀ + 0.059/2*lgCNi²⁺

Температурата е 298K.

[cvetinamj]

Напишете уранението на Нернст за полуреакцията:

Fe³⁺ + e^- ⇋ Fe²⁺  

Посочете окислителя и редуктора в полуреакцията.