Етанол

[danielbonev]

Етиловият алкохол, е известен още като етанол. В практиката е известен като обикновен или винен спирт. Химичната му формула е C2H5OH. Подобно на водата, в молекулата на етанола валентният ъгъл при кислорода е 108,5 (близък до тетраедричния ъгъл в метана 109 28'.) По-големият валентен ъгъл при етанола се дължи на отблъскването на между обемистата C2H5-група и H-атом от хидроксилна група. Връзката О-H в молекулата на етанола е полярна. Кислородният атом е силно електроотрицателен и привлича общата електронна двойка. При него възниква частичен отрицателен заряд, а при водорода – частичен положителен.

Химични свойства

Химичните свойства на етанола се определят от неговата функционална група(-OH), от етиловия остатък и тяхното взаимно влияние. Той участва главно в два вида реакции – с разкъсване на връзката О-H, или с разкъсване на връзката C-OH (заместване на OH-групата с други атоми или атомни групи).

В природата се среща само като продукт на ферментационни процеси под действието на дрожди. Промишлено се получава чрез каталитична хидратация на етилен. Тъй като с водата образува ацетропна смес не е възможно чрез пряка дестилация да се получи продукт, съдържащ повече от 97,13 % масови етанол. За 100% чистота се прилага ацетропна дестилация. При окисление етанолът се превръща в ацеталдехид и оцетна киселина. Реагира с киселини , при което се образуват естери. Може да се дехидратира. При междумолекулна дехидратация се получават етери, а при вътрешномолекулна — етен. Етанолът взаимодейства и с активни метали като натрия.По-голямата полярност на връзката кислород-водород в -OH група определея подвижността на този водороден атом. Ето защо етиловият алкохол може да взаеимодейства с алкални метали. Продуктите се наричат етилати.Етиловият алкохол обче не променя лакмуса в червен, не взаимодейства с NaOH (натриева основа).Следователно етиловият алкохол не е киселина. Използва се като суровина при производството на други продукти, напр. ацеталдехид.